Himičeskaâ fizikaHimičeskaâ fizikaХимическая физика0207-401XThe Russian Academy of Sciences67488310.31857/S0207401X23040118MXGZMSХимическая физика атмосферных явленийUnknownReaction of Hydrogen Sulfide with a Chlorine Atom in the Temperature Range of 273 to 366 KРеакция сероводорода c атомарным хлором в области температур 273–366 KLarinI. K.ЛаринИ. К.eltrofimova@yandex.ruBelyakovaT. I.БеляковаТ. И.eltrofimova@yandex.ruMessinevaN. A.МессиневаН. А.nat-messineva@yandex.ruTrofimovaE. M.ТрофимоваЕ. М.eltrofimova@yandex.ruTalrose Institute for Energy Problems of Chemical Physic, Semenov Federal Research Center for Chemical Physics, Russian Academy of SciencesФедеральный исследовательский центр химической физики им. Н.Н. Семенова Российской академии наук01042023424899428022025Copyright ©; 2023, И.К. Ларин, Т.И. Белякова, Н.А. Мессинева, Е.М. ТрофимоваCopyright ©; 2023, И.К. Ларин, Т.И. Белякова, Н.А. Мессинева, Е.М. Трофимова2023И.К. Ларин, Т.И. Белякова, Н.А. Мессинева, Е.М. ТрофимоваИ.К. Ларин, Т.И. Белякова, Н.А. Мессинева, Е.М. Трофимоваhttps://transsyst.ru/0207-401X/article/view/674883

The method of resonance fluorescence (RF) of chlorine atoms in a flow reactor in the temperature range of 273 to 366 K is used to measure the rate constant of the reactions of a chlorine atom with hydrogen sulfide, the value of which decreased as temperature in the reactor increased. This behavior of the rate constant could be explained by the fact that this reaction occurs on the surface of the reactor. However, experiments carried out under different conditions of the diffusion of reagents to the surface of the reactor showed that the reaction of the chlorine atom with hydrogen sulfide proceeds in the volume.

Методом резонансной флуоресценции атомов хлора в проточном реакторе в диапазоне температур 273–366 K была измерена константа скорости реакций атома хлора с сероводородом, значение которой уменьшалось при увеличении температуры в реакторе. Такое поведение константы скорости можно было бы объяснить тем, что данная реакция протекает на поверхности реактора. Однако опыты, проведенные при разных условиях диффузии реагентов к поверхности реактора, показали, что реакция атома хлора с сероводородом протекает в объеме.

hydrogen sulfidechlorine atomresonant fluorescencereaction rate constantсероводородатом хлорарезонансная флуоресценцияконстанта скорости реакции.Hansen M.H., Ingvorsen K., Jorgensen B.B. // Limn. Oceanog. 1978. V. 5. P. 68.Jorgensen B.B. // Limn. Oceanogr. 1977. V. 22. P. 814.Kump L.R., Pavlov A., Arthur M.A. // Geology. 2005. V. 33. P. 397.Лозбень Е.М., Лебедев А.В., Деминский М.А., Грановский А.А., Потапкин Б.В. // Хим. физика. 2022. Т. 41. № 5. С. 3.Ларин И.К., Алоян А.Е., Ермаков А.Н. // Хим. физика. 2021. Т. 40. № 3. С. 80.Ларин И.К. // Хим. физика. 2020. Т. 39. № 3. С. 85.Finglasson-Pitts B.J., Ezell M.J., Pitts Jr J.N. // Nature. 1989. V. 337. P. 241.Buekens A., Huang H. // J. Hazard. Mater. 1998. V. 62. P. 1.Behnke W., Zetsch C. // J. Aerosol Sci. 1989. V. 20. № 8. P. 1167.Бубен С.Н., Ларин И.К., Мессинева Н.А., Трофимова Е.М. // Хим. физика. 1989. Т. 8. С. 1234.Ларин И.К., Спасский А.И., Трофимова Е.М., Туркин Л.Е. // Кинетика и катализ. 2000. Т. 4. С. 437.Ларин И.К., Спасский А.И., Трофимова Е.М., Прончева Н.Г. // Кинетика и катализ. 2014. Т. 55. № 3. С. 301.Ларин И.К., Спасский А.И., Трофимова Е.М. // Хим. физика. 2020. Т. 39. № 10. С. 29; https://doi.org/10.31857/S0207401X2010009XIOrkin V.L., Khamaganov V.G., Larin I.K. // Intern. J. Chem. Kinet. 1993. V. 25. P. 67.Ларин И.К., Спасский А.И., Трофимова Е.М. // Изв. РАН. Энергетика. 2012. № 3. С. 44.Ларин И.К., Спасский А.И., Трофимова Е.М. Прончева Н.Г. // Кинетика и катализ. 2018. Т. 59. № 1. С. 11.Ларин И.К. Спасский А.И., Туркин Л.Е. Трофимова Е.М. // Кинетика и катализ. 2010. Т. 51. № 3. С. 369.Ларин И.К., Спасский А.И., Трофимова Е.М. // Хим. физика. 2019. Т. 38. № 4. С. 16; https://doi.org/10.1134/S0207401X19040071IГершензон Ю.М., Розенштейн В.Б., Спасский А., Коган А.М. // Докл. АН СССР. 1972. Т. 205. С. 624.Hwang C.J., Jiang R.C., Su T.M. // J. Chem. Phys. 1986. V. 84. P. 5095.Cotter E.S.N., Booth N.J., Canosa-Mas C.E. et al. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. V. 3. P. 402; https://doi.org/10.1039/B101434JHwang C.J., Su T.M. // J. Chem. Phys. 1987. V. 91. P. 2351.Coombe A.T., Pritt Jr., D. Philipovich // Chem. Phys. Lett. 1975. V. 35. P. 345.Dill B. Heydtmann H. // Chem. Phys. 1978. V. 35. P. 161.Wilson C., Hirst D.M. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1997. V. 93. P. 2831; https://doi.org/10.1039/A701664FResende S.M., Piego J.R.Ir. // Mol. Phys. 2008. V. 106. P. 841.Gao Y., Alecu I.M., Goumri A., Marshall P. // Chem. Phys. Lett. 2015. V. 624. P. 83; https://doi.org/10.1016/j.cplett.2015.02.011