Russian Journal of Inorganic ChemistryRussian Journal of Inorganic ChemistryЖурнал неорганической химии0044-457X3034-560XThe Russian Academy of Sciences66528710.31857/S0044457X22601651JDZGEFФИЗИКОХИМИЯ РАСТВОРОВUnknownInteraction of the Bipyridyl Gold(III) Complex with Anions of Thiol-Containing Acids in Aqueous SolutionВзаимодействие бипиридильного комплекса золота(III) с анионами тиолсодержащих кислот в водном раствореMironovI. V.МироновИ. В.imir@niic.nsc.ruKharlamovaV. Yu.ХарламоваВ. Ю.imir@niic.nsc.ruHuJ.ХуЦ.imir@niic.nsc.ruNikolaev Institute of Inorganic Chemistry, Siberian Branch, Russian Academy of SciencesИнститут неорганической химии им. А.В. Николаева СО РАНNovosibirsk State UniversityНовосибирский национальный исследовательский государственный университет0103202368334234826022025Copyright ©; 2023, И.В. Миронов, В.Ю. Харламова, Ц. ХуCopyright ©; 2023, И.В. Миронов, В.Ю. Харламова, Ц. Ху2023И.В. Миронов, В.Ю. Харламова, Ц. ХуИ.В. Миронов, В.Ю. Харламова, Ц. Хуhttps://transsyst.ru/0044-457X/article/view/665287

The equilibria of stepwise substitution Au(bipy) + OH– = Au(bipy)ClOH+ + Cl– and Au(bipy) + 2OH– = Au(bipy) + 2Cl– in aqueous solution at T = 25°C and I = 0.2 M (NaCl), log β1 = 9.22, log β2 = 16.61 have been studied. For bipyridyl complexes Au(bipy) (X = Cl, OH) at pH 2.0 and 7.4, redox interactions with anions of thiol-containing acids (glutathione, cysteine, thiomalate) have been studied. In all cases, at the initial stage, a rapid reduction of gold(III) to gold(I) was observed with the simultaneous release of bipyridyl. A detailed analysis of UV spectra showed that the main products of gold(III) reduction are highly stable gold(I) thiolate complexes. The presence of further slower steps depends on the initial ratio of thiol to gold.

Исследованы равновесия ступенчатого замещения Au(bipy)\({\text{Cl}}_{2}^{ + }\) + OH– = Au(bipy)ClOH+ + Cl– и Au(bipy)\({\text{Cl}}_{2}^{ + }\) + 2 OH– = Au(bipy)\(\left( {{\text{OH}}} \right)_{2}^{ + }\) + 2 Cl– в водном растворе при t = 25°C и I = 0.2 M (NaCl), lg β1 = 9.22, lg β2 = 16.61. Для бипиридильных комплексов Au(bipy)\({\text{X}}_{2}^{ + }\) (X = Cl, OH) при pH 2.0 и 7.4 исследованы редокс-взаимодействия с анионами тиолсодержащих кислот (глутатион, цистеин, тиомалат). Во всех случаях на начальном этапе наблюдалось быстрое восстановление золота(III) до золота(I) с одновременным высвобождением бипиридила. Детальный анализ УФ-спектров показал, что основным продуктом восстановления золота(III) являются высокоустойчивые тиолатные комплексы золота(I). Наличие дальнейших более медленных стадий зависит от исходного соотношения тиола к золоту.

nitrogen-containing ligandscomplexationglutathionecysteinethiomalateазотсодержащие лигандыкомплексообразованиеглутатионцистеинтиомалатBrinas R.P., Hu M., Qian L. et al. // J. Am. Chem. Soc. 2008. V. 130. P. 975. https://doi.org/10.1021/ja076333eCorthey G., Giovanetti L.J., Ramallo-Lopez J.M. et al. // ACS Nano. 2010. V. 4. P. 3413. https://doi.org/10.1021/nn100272qBrown D.H., Smith W.E. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1980. P. 217.Gabbiani C., Casini A., Messori L. // Gold Bull. 2007. V. 40. P. 73. https://doi.org/10.1007/BF03215296Radisavljević S., Petrović B. // Front. Chem. 2020. V. 8. P. 379. https://doi.org/10.3389/fchem.2020.00379Alhoshani A., Sulaiman A.A.A., Sobeai H.M.A. et al. // Molecules. 2021. V. 26. P. 3973. https://doi.org/10.3390/molecules26133973Mironov I.V., Kharlamova V.Yu. // Inorg. Chim. Acta. 2021. V. 525. P. 120500. https://doi.org/10.1016/j.ica.2021.120500Миронов И.В., Харламова В.Ю. // Журн. неорган. химии. 2022. Т. 67. № 7. С. 972.Nobili S., Mini E., Landini I. et al. // Med. Res. Rev. 2010. V. 30. № 3. P. 550. https://doi.org/10.1002/med.20168Mironov I.V., Kharlamova V.Yu. // J. Solution Chem. 2020. V. 49. P. 583. https://doi.org/10.1007/s10953-020-00994-0Ахмадуллина Н.С., Чураков А.В., Ретивов В.М и др. // Коорд. химия. 2012. Т. 38. № 9. С. 611.Avdeeva V.V., Vologzhanina A.V., Kubasov A.S. et al. // Inorganics. 2022. V. 10. P. 99. https://doi.org/10.3390/inorganics10070099Harned H.S., Owen B.B. The Physical Chemistry of Electrolytic Solutions. N.Y.: Reinhold, 1950.Mironov I.V., Kharlamova V.Yu. // J. Solution Chem. 2018. V. 47. P. 511. https://doi.org/10.1007/s10953-018-0735-yJakusch T., Buglyó P., Tomaz A.I. et al. // Inorg. Chim. Acta. 2002. V. 339. P. 119. https://doi.org/10.1016/S0020-1693(02)00919-2LeBlanc D.J., Smith R.W., Wang Z. et al. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1997. V. 18. P. 3263. https://doi.org/10.1039/A700827IĐurović M.D., Bugarčić Ž.D., Heinemann F.W., Eldik R. // Dalton Trans. 2014. V. 43. P. 3911. https://doi.org/10.1039/C3DT53140FLiu Y., Tian H., Xu L. et al. // Int. J. Mol. Sci. 2019. V. 20. P. 5660. https://doi.org/10.3390/ijms20225660Brown D.H., Paton M., Smith W.E. // Inorg. Chim. Acta. 1982. V. 66. P. L51.Casini A., Kelter G., Gabbiani C. et al. // J. Biol. Inorg. Chem. 2009. V. 14. P. 1139. https://doi.org/10.1007/s00775-009-0558-9Messori L., Marcon G., Orioli P. // Bioinorg. Chem. Appl. 2003. V. l. № 2. P. 177. https://doi.org/10.1155/S1565363303000141Marcon G., Carotti S., Coronnello M. et al. // J. Med. Chem. 2002. V. 45. P. 1672. https://doi.org/10.1021/jm010997w