Inorganic MaterialsInorganic MaterialsНеорганические материалы0002-337X3034-5588The Russian Academy of Sciences68165110.31857/S0002337X24080082LNGEPTArticlesСтатьиResearch ArticleСтандартные энтальпии образования сложных оксидов Bi2Mo3O12, Bi6Mo2Te2O21 И Bi2Te2O8Стандартные энтальпии образования сложных оксидов Bi2Mo3O12, Bi6Mo2Te2O21 И Bi2Te2O8ЗамятинО. А.
Russian Federation
asibirkin@chem.unn.ruЛексаковД. А.
Russian Federation
asibirkin@chem.unn.ruНосовЗ. К.
Russian Federation
asibirkin@chem.unn.ruФедотоваИ. Г.
Russian Federation
asibirkin@chem.unn.ruКрасновМ. В.
Russian Federation
asibirkin@chem.unn.ruТитоваЕ. М.
Russian Federation
asibirkin@chem.unn.ruСибиркинА. А.
Russian Federation
asibirkin@chem.unn.ruНациональный исследовательский Нижегородский государственный университет им. Н.И. ЛобачевскогоМосковский государственный университет им. М.В. Ломоносова0808202460899099930052025Copyright ©; 2024, Russian Academy of SciencesCopyright ©; 2024, Российская академия наук2024Russian Academy of SciencesРоссийская академия наукhttps://transsyst.ru/0002-337X/article/view/681651

Нагреванием точных навесок ортотеллуровой кислоты, кристаллогидратов гептамолибдата аммония и нитрата висмута синтезированы и методом рентгеновской дифрактографии идентифицированы сложные оксиды теллура, молибдена и висмута Bi2Mo3O12, Bi6Mo2Te2O21 и Bi2Te2O8, являющиеся перспективными исходными веществами для получения висмутсодержащих теллуритно-молибдатных стекол. Методом реакционной калориметрии определены стандартные энтальпии образования этих сложных оксидов: −2940.3 ± 39.8 кДж/моль для Bi2Mo3O12, −4128.6 ± 66.2 кДж/моль для Bi6Mo2Te2O21 и −1383.3 ± 11.5 кДж/моль для Bi2Te2O8. Эти значения получены как разность стандартных энтальпий растворения перечисленных сложных оксидов и смесей бинарных оксидов соответствующего состава в концентрированной соляной кислоте.

Нагреванием точных навесок ортотеллуровой кислоты, кристаллогидратов гептамолибдата аммония и нитрата висмута синтезированы и методом рентгеновской дифрактографии идентифицированы сложные оксиды теллура, молибдена и висмута Bi2Mo3O12, Bi6Mo2Te2O21 и Bi2Te2O8, являющиеся перспективными исходными веществами для получения висмутсодержащих теллуритно-молибдатных стекол. Методом реакционной калориметрии определены стандартные энтальпии образования этих сложных оксидов: −2940.3 ± 39.8 кДж/моль для Bi2Mo3O12, −4128.6 ± 66.2 кДж/моль для Bi6Mo2Te2O21 и −1383.3 ± 11.5 кДж/моль для Bi2Te2O8. Эти значения получены как разность стандартных энтальпий растворения перечисленных сложных оксидов и смесей бинарных оксидов соответствующего состава в концентрированной соляной кислоте.

висмут(III)молибден(VI)теллур(IV)теллур(VI)сложные оксидыэнтальпия образованияРоссийский научный фондRussian Science Foundation22-73-10099Balueva K.V., Kut’in A.M., Plekhovich A.D., Motorin S.E., Dorofeev V.V. Thermophysical characterization of TeO2−WO3−Bi2O3 glasses for optical applications // J. Non-Cryst. Solids. 2021. V. 553. P. 120465. https://doi.org/Кутьин А.М., Плехович А.Д., Балуева К.В., Дорофеев В.В. Характеристики стеклования и термодинамические функции стекол (1 − x) (0.75TeO2 – 0.25WO3) + xLa2O3 // Неорган. материалы. 2018. Т. 54. № 7. С. 744−751. https://doi.org/Кутьин А.М., Плехович А.Д., Сибиркин А.А. Кинетика кристаллизации стекол (TеO2)1−х(MоO3)х по данным ДСК // Неорган. материалы. 2015. Т. 51. № 12. С. 1389–1392. https://doi.org/Чурбанов М.Ф., Сибиркин А.А., Замятин О.А., Горева И.Г., Гаврин С.А. Шихта для получения теллуритно-молибдатных стекол (варианты): Патент РФ № 2587199. Опубл. 20.06.2016. Бюл. 17.Zamyatin O.A., Leksakov D.A., Krasnov M.V., Sibirkin A.A., Nosov Z.K. Glass Formation, Optical and Thermal Properties of Glasses in the Te2MoO7−Bi2Mo3O12−ZnWO4 Pseudo Ternary System // Inorg. Chem. Commun. 2024. V. 161. № 3. P. 112102. https://doi.org/Krapchanska M., Iordanova R., Dimitriev Y., Bachvarova-Nedelcheva A. Glass Formation in the System MoO3−TiO2−Bi2O3 // J. Optoelectron. 2010. V. 12. № 8. P. 1692−1695. https://doi.org/10.1007/s10853-011-5441-8Iordanova R., Aleksandrov L., Bachvarova-Nedelcheva A., AtaaLa M., Dimitriev Y. Glass Formation and Structure of Glasses in B2O3−Bi2O3−MoO3 System // J. Non-Cryst. Solids. 2011. V. 357. P. 2663−2668. https://doi.org/10.1016/j.jnoncrysol.2010.12.056Milanova M., Iordanova R., Dimitriev Y., Klissurski D. Glass Formation in the MoO3−Bi2O3−PbO System // J. Mater. Sci. 2004. V. 39. P. 5591−5593. https://doi.org/10.1023/B:JMSC.0000039296.40866.7c9. Ghule A., Tzing S.-H., Chang J.-Y., Ghule K., Chang H., Ling Y.C. Synthesis and Monitoring of α-Bi2Mo3O12 Catalyst Formation Using Thermo-Raman Spectroscopy // Eur. J. Inorg. Chem. 2004. V. 8. P. 1753–1762. https://doi.org/10.1002/ejic.200300604Carrazán S.R.G., Martín C., Mateos R., Rives V. Influence of the Active Phase Structure Bi−Mo−Ti−O in the Selective Oxidation of Propene // Catal. Today. 2006. V. 112. P. 121−125. https://doi.org/10.1016/j.cattod.2005.11.044Ji Chul Jung, Howon Lee, Heesoo Kim, Young-Min Chung, Tae Jin Kim, Seong Jun Lee, Seung-Hoon Oh, Yong Seung Kim, In Kyu Song. A Synergistic Effect of α-Bi2Mo3O12 and γ-Bi2MoO6 Catalysts in the Oxidative Dehydrogenation of C4 Raffinate-3 to 1,3-Butadiene // J. Mol. Catal. A: Chem. 2007. V. 271. P. 261−265. https://doi.org/10.1016/j.molcata.2007.03.016Martínez-de la Cruz A., Obregón Alfaro S. Synthesis and Characterization of Nanoparticles of α-Bi2Mo3O12 Prepared by Co-precipitation Method: Langmuir Adsorption Parameters and Photocatalytic Properties with Rhodamine B // Solid State Sci. 2009. V. 11. P. 829−835. https://doi.org/10.1016/j.solidstatesciences.2009.01.007HongHua Li, KunWei Li, Hao Wang. Hydrothermal Synthesis and Photocatalytic Properties of Bismuth Molybdate Materials // Mater. Chem. Phys. 2009. V. 116. P. 134−142. https://doi.org/10.1016/j.matchemphys.2009.02.058Aiswarya P.M., Shyam Kumar S., Rajesh Ganesan, Gnanasekaran T. Determination of Standard Molar Enthalpies of Formation of Bi2Mo3O12 (s), Bi2MoO6 (s), Bi6Mo2O15 (s) and Bi6MoO12 (s) by Solution Calorimetry // Thermochim. Acta. 2019. V. 682. P. 178401. https://doi.org/10.1016/j.tca.2019.178401Краткий справочник физико-химических величин. 8-е изд., перераб. / Под ред. Равделя А.А. и Пономаревой А.М. Л.: Химия, 1983. 232 с.Термические константы веществ / Под ред. Глушко В.П. и др. М.: Изд-во ВИНИТИ, 1965–1972.Barin I. Thermochemical Data of Pure Substances. Weinheim: VCH, 1995. 1885 p.Карапетьянц М.Х., Карапетьянц М.Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. М.: Химия, 1968. 472 с.Верятин У.Д., Маширев В.П., Рябцев Н.Г., Тарасов В.И., Рогозкин Б.Д., Коробов И.В. Термодинамические свойства неорганических веществ. М.: Атомиздат, 1965. 460 с.Рябин В.А., Остроумов М.А., Свит Т.Ф. Термодинамические свойства веществ. Л.: Химия, 1977. 392 с.Ефимов А.И., Белоруков Л.П., Василькова И.В., Чечев В.П. Свойства неорганических соединений. Справочник. Л.: Химия, 1983. 392 с.Mengxiang D., Xiouzhen Y. Bi6Te2Mo2O21 − A New Artificial Crystal and Its Growth Method and Physical Properties // Chin. J. Geochem. 1989. V. 8. № 2. P. 187−191. https://doi.org/10.1007/BF02840442Di Zhou, Hong Wang, Li-Xia Pang, Clive A. Randall, Xi Yao. Bi2O3−MoO3 Binary System: An Alternative Ultralow Sintering Temperature Microwave Dielectric // J. Am. Ceram. Soc. 2009. V. 92 (10). P. 2242−2246. https://doi.org/10.1111/j.1551-2916.2009.03185.xHartmanová M., Le M.T., Van Driessche I., Hoste S., Kundracik F. Phase Composition and Charge Transport in Bismuth Molybdates // Russ. J. Elecrochem. 2005. V. 41. № 5. P. 455−460. https://doi.org/10.1007/s11175-005-0090-3Ji Chul Jung, Heesoo Kim, Ahn Seop Choi, Young-Min Chung, Tae Jin Kim, Seong Jun Lee, Seung-Hoon Oh, In Kyu Song. Preparation, characterization, and catalytic activity of bismuth molybdate catalysts for the oxidative dehydrogenation of n-butene into 1,3-butadiene // J. Mol. Catal. A: Chem. 2006. V. 259. P. 166−170. https://doi.org/10.1016/j.molcata.2006.06.022Юхин Ю.М., Михайлов Ю.И. Химия висмутовых соединений и материалов. Новосибирск: СО РАН, 2001. 360 с.Миронов В.Е., Кульба Ф.Я., Федоров В.А., Никитенко Т.Ф. Потенциометрическое исследование хлоридных комплексов висмута // Журн. неорган. химии. 1963. Т. 8. Вып. 8. С. 1852–1856.Набиванец Б.И., Капанцян Э.Е. Состояние теллура(IV) в растворах HCl и LiCl // Журн. неорган. химии. 1968. Т. 13. № 7. С. 1817–1822.Dobrovolski J., Korewa R. Research on Some Complex Compounds Containing the TeCl62− Anion // Roczniki chemii. 1959. V. 33. P. 1459–1464.Шапиро К.Я., Волк-Карачевская И.В., Кулакова В.В., Юркевич Ю.Н. Экстракция молибдена(VI) из солянокислых растворов кетонами // Журн. неорган. химии. 1967. Т. 12. № 10. С. 2767–2772.Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. М.: АРГАМАК−МЕДИА, 2019. 480 с.